Nomenclatura de los ácidos

Ciertos compuestos liberan iones hidrógeno, H⁺ cuando se disuelven en agua. A estas sustancias se les llama ácidos; tiene un sabor agrio característico y reaccionan con ciertos metales produciendo hidrógeno gaseoso. La nomenclatura tradicional de los ácidos es diferente de la nomenclatura de los compuestos iónicos. Por ejemplo, el HNO₃, en una solución en agua se conoce como ácido nítrico, no nitrato de hidrógeno.

Cuando el hidrógeno de un ácido se sustituye por un catión, al compuesto iónico que se forma se le llama sal. Por ejemplo, el cloruro de sodio, es la sal de sodio del ácido clorhídrico. De manera similar, el cloruro de calcio, es la sal de calcio del ácido clorhídrico.

En los oxiácidos; sus aniones contienen oxígeno unido a otro no metal. En los oxiácidos de nitrógeno, fósforo, azufre o cloro, con la terminación –ico.

HN0₃     Ácido nítrico tienen aniones correspondientes con el sufijo –ato NO₃^-    ion nitrato

H₃PO₄   Ácido fosfórico                 PO₄^3-     ion fosfato

H₂SO₄    Ácido sulfúrico                  SO₄^2-         ion sulfato

HClO₄    Ácido perclórico               ClO₄^-         ion perclorato

Los ácidos con la terminación –oso tienen aniones correspondientes con el sufijo –ito. Por ejemplo, el ácido sulfuroso libera aniones sulfito, y el ácido nitroso produce aniones nitrito. En esta forma, el sulfito de sodio es una sal del ácido sulfuroso, y el nitrito de sodio es una sal del ácido nitroso.

H₂SO₃    Ácido sulfuroso                Na₂SO₃ Sulfito de sodio

HNO₂    Ácido nitroso                     NaNO₂  Nitrito de sodio[1]

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[1] Tomado de Burns, R.A. 1966. Fundamentos de Química. Segunda edición, editorial Prentice-Hall Hispanoamericana, S.A., México. pp. 239-241.