Nombres y fórmulas de compuestos inorgánicos

Iones poliatómicos

Los iones poliatómicos son aquellos en los que un conglomerado de dos o más átomos, unidos en forma covalente, pero que poseen una carga global. El ión amonio, NH₄⁺ y el ion nitrato, NO₃^- son dos ejemplos.

1.      Los iones con los sufijos –ato- e –ito­- contienen átomos de oxígeno.

Ejemplos: nitrato, NO₃^- y nitrito, NO₂^-.

2.      Un ion con sufijo –ito tiene menos átomos de oxígeno que un ion correspondiente con el sufijo –ato.

Ejemplo: ion sulfato, SO₄^-2, y ion sulfito, SO₃^-2; ion nitrato, NO₃^-, y ion nitrito, NO₂^-.

3.      Advertencia: Todos los iones con el sufijo –ato no tienen el mismo número específico de átomos de oxígeno, ni la misma carga. Esto se aplica también a los iones con el sufijo –ito.

Ejemplos: Compara un ion nitrato, NO₃^-, con un ion sulfato, SO₄ ^-2.

4.      El prefijo bi- en los iones poliatómicos significa ácido, y no el número 2.

Ejemplos: ion bicarbonato, HCO₃^-, y ion bisulfato, HSO₄^-2. El prefijo bi- se puede leer también como ácido: el bicarbonato es también el carbonato ácido.

5.      Un anión con el prefijo per- contiene un átomo de oxígeno más que el ion –ato correspondiente sin el prefijo.

Ejemplos: ion perclorato, ClO₄^-, y ion clorato, ClO₃^-.

6.      Un anión con el prefijo hipo- (“abajo” en griego) contiene un átomo de oxígeno menos que el ion –ito correspondiente sin el prefijo.

Ejemplos: ion hipoclorito, ClO^-, y ion clorito, ClO₂^-.

7.      El prefijo tio- identifica la presencia de azufre en vez de oxígeno.

Ejemplos: ion sulfato, SO₄^-2 y ion tiosulfato, S₂O₃^-2; ion cianato, OCN^- y ion tiocianato, SCN^-.[1]

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[1] Burns, R. A. 1996. Fundamentos de Química. Segunda edición, Editorial Prentice.Hall Hispanoamericana, S.A., México. pp. 229, 230.