Naturaleza del enlace iónico y del covalente

Enlace iónico. Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no-metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más electronegativo (el no metálico). En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas.

Dado que las electronegatividades de los átomos participantes son muy diferentes, existe una alta diferencia de electronegatividades que en promedio es de 1.7 o mayor. 

Cálculo de la diferencia de electronegatividades:

d.E. = (electronegatividad del átomo más electronegtivo) - (electronegatividad del átomo menos electronegativo)

Para el NaCl  la diferencia de electronegatividad (d.E.)

d.E. = 3.0 - 0.9 = 2.1  pauling > a 1.7 se trata de un enlace iónico

           Cl     Na

Enlace covalente. Este tipo de enlace se efectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones. Se distinguen tres tipos de covalencia: polar, no polar y coordinada.

Enlace covalente no polar

Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero.

Enlace covalente polar

Cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y el otro con carga parcialmente negativa.
En general, la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7.

Enlace covalente coordinado

Un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vacío. Se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que ambos se coordinan para completar su octeto. La coordinación de los electrones entre átomos, o bien, de que átomo a que átomos van los electrones compartidos se indica con una flecha.[1]

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[1] Tomado de Gláfira Ángeles Ocampo et.al. 2001. Fundamentos de Química 1. Editorial Publicaciones Cultural, Tercera reimpresión, México. pp. 82-86.