ENLACE QUÍMICO

CONCEPTO DE MOLÉCULA, COMPUESTO Y ENLACE QUÍMICO

Enlace químico

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.

Los átomos al unirse lo hacen para completar 8 e- (regla del octeto) y tener una alta estabilidad. Esta teoría fue propuesta por Gilbert N. Lewis y Walter Kossel en 1916. El enlace es la fuerza de atracción que mantiene unido a los átomos en un compuesto, estas fuerzas son de naturaleza eléctrica.

Molécula

Es la unidad individual más pequeña, sin carga, de un compuesto y se forma por la unión de dos o más átomos.

Compuesto

Es una sustancia distinta que contiene dos o más elementos combinados químicamente en proporciones definidas de masa.

Los compuestos a diferencia de los elementos se pueden descomponer químicamente y formar sustancias más simples y/o elementos.

Regla del octeto

Esta ley establece que los elementos siempre tienden a estar estables y para ello buscan tener ocho electrones en su capa más externa, es decir tratan de tener una configuración de gas noble, para lograrlo algunas veces ceden electrones como los metales, y otras aceptan o comparte electrones comportamiento clásico de los no metales, todo con el propósito de completar su octeto.

TIPOS DE ENLACE

Existen varias formas de enlace entre los átomos, las cuales son las siguientes:

1. Por compartición de electrones llamado covalente este tipo de enlace presenta tres modalidades:

·         Enlace covalente puro o no polar.

·         Enlace covalente coordinado o dativo.

2. Por transferencia de electrones, denominado iónico.
3. Interacciones electrostáticas entre moléculas o fuerzas intermoleculares.

  

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Reglas básicas para construir una estructura de Lewis para un elemento:

1. Dibujar el símbolo atómico.
2. Tratar de que cada lado sea una caja donde se puedan colocar dos electrones.
3. Contar los electrones de la capa de valencia.
4. No dejar electrones desapareados a menos que sea necesario.[1]

Pasos para escribir fórmulas de electrón-punto

1. Escribe primero el símbolo del átomo central de la estructura (si participan tres o más átomos) y dispón los otros átomos en torno al átomo central. Entre los átomos centrales más comunes están los no metales (C, N, P, S y en ocasiones O, en H₂O, N₂O, HOCl).
2. Establece el número total de electrones de valencia, sumando el número de electrones de valencia correspondientes a cada átomo de la molécula o ion.

1. Para un ion negativo, suma a este total un número de electrones igual a la carga negativa del ion.
2. Para un ion positivo, resta de este total un número de electrones igual a la carga positiva del ion.

3. Utiliza un enlace sencillo para conectar cada átomo al átomo central. Dispón los electrones restantes entorno a todos los átomos de modo que haya un octeto completo alrededor de cada átomo, excepto el hidrógeno, que nunca tiene más de dos electrones. (En las estructuras grandes que contienen hidrógeno, como H₂SO₄ o HSO₄^- el hidrógeno se une al oxígeno, que a su vez se enlaza al átomo central.)
4. Si el número total de electrones disponible es inferior al número que se requiere para completar un octeto, desplaza pares electrónicos no enlazantes (externos) en la estructura para crear uno o más enlaces dobles o triples. (Un doble enlace está presente en la estructura cuando hacen falta dos electrones; la falta de cuatro electrones indica dos enlaces dobles o un enlace triple.)[2]

Para conocer más de este tema se te sugiere la siguiente página electrónica

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Lewis_15330.pdf

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[1] Tomado de Javier Alberto León Cantero y Arcelia Montero Garcés. 2010. QUÍMICA 1 BASADO EN COMPETENCIAS. Grupo Editorial ÉXODO, Segunda Edición, México, pp. 107-109.

[2] Tomado de Ralph A. Burns. 1996. Fundamentos deQuímica. Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México, Segunda Edición. p. 206.