REVISION DEL CONCEPTO MOL
El mol se refiere al número
de Avogadro 6.02 x 1023 de una especie química. Por supuesto se
puede caracterizar la cantidad de una sustancia que corresponde a un mol al
establecer la masa molar. Si conocemos la fórmula de una especie podemos deducir
la masa molar sumando la contribución de cada elemento involucrado. Para ello,
necesitamos una tabla de pesos atómicos.
Cuando se expresa la masa
molar de una sustancia, debe especificarse la naturaleza de la especie química.
Por ejemplo:
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1 mol O
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Se indica que son átomos
de oxígeno. La masa molar corresponde al número de Avogadro de átomos de
oxígeno.
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1 mol O2
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Se señala que son
moléculas de oxígeno. La masa molar corresponde al número de Avogadro de
moléculas biatómicas de oxígeno.
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1 mol O2-
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Se específica que son
iones. La masa molar corresponde al número de Avogadro de iones óxido.
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1 mol KCl
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Se indica que son fórmulas
unitarias. La masa mola corresponde al número de Avogadro de fórmulas
unitarias.
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La masa molar se emplea como
factor de conversión en los siguientes cálculos.
- Para hallar el número de moles de una especie en
una masa determinada de sustancia.
- Para encontrar la masa de un número específico de
moles de un especie.
Ejemplo 1. Si una muestra de
óxido de aluminio contiene 64.0
g de ion de óxido, O2- ¿a cuántos moles de
ion óxido corresponde?
Se utiliza la masa molar del
ion óxido, obtenida de peso atómico del oxígeno, para convertir los gramos a
moles.[1]
Para
ampliar nuestro aprendizaje en el concepto del mol consultemos las páginas
siguientes:
[1] Tomado de T. R. Dickson. 1987. Introducción a la
Química. Publicaciones Cultural, Quinta reimpresión, México. Página 199.
maestro,soy julio cupul y espero que si recibe este mensaje,tambien halla recibido mis tareas que le envie,saludos
ResponderEliminarEl 4 de febrero me enviaste un correo en el cual me informas que me hacias llegar la dirección de tu blog, pero la dirección que llegó no corresponde a un blog, recuerda debe terminar en .blogspot.mx, por favor realiza la corrección y mándala de nuevo, gracias.
Eliminarprof.entre a la pagina induscollao.blogdiario y hay varios comentarios sobrel el concepto mol y el numero de avogadro,en la cual define que la unidad empleada por los quimicos para expresar el peso de los atomos es el equivalente a un numero muy grande de particulas y por esa razon recibe el nombre de MOL.
ResponderEliminarsaludos....
maestro ya de acerdo al ejercicio 2 del inciso d) ya estableci el n de gramos dela masa de cafeina de acuerdo ala formula que usted empleo como sacar ese porcentaje para sacar solo los 0.125 de masa
ResponderEliminarAquí está maestro
ResponderEliminarhttp://angiepuppie.blogspot.mx/2013_02_01_archive.html
maestro pensaba que respecto al balanceo algebraico nos podria servir de prueba para el balanceo al tanteo pero leyendo me dice que no todas las ecuaciones pueden balancearse por este metodo(tanteo o redox)lo cual algunas son complejas y se usa este metodo(algebraico tambien llamado matematico).para resolver las que talvez las ecuaciones que se me haga un poco dudoso al poner los coeficientes ya que esta operacion es recomendada para ecuaciones largas,entonces si me serviria? gracias
ResponderEliminarbuenas tardes maestro tuve que crear otro blog porque perdi mi contraseña, en fin, ya empece a estudiar y la verdad esta muy interesante todo esto de las formulas y del mol y los calculos un poco quizas tequioso pero muy interesante en esta parte de los moles puse a mi entender las formulas que tienen expresado de otra forma por ejemplo para mi., para calcula un mol es igual a volumen entre masa, los gramos de atomo o moleculas son iguales al peso atomico por los moles en cuanto al volumen atomico este es igual a la masa entre densidad, de esta forma entendi las formulas espero que esten bien, aunque ando atrasada me gustaria me diera su opinion al respecto y ya empeze con la sigueinte semana que es quimica del carbono en ella hay unos ejercicios que estoy checando y espero pasarle a mas tardar mañana, gracias
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